Siedepunktserhöhung - Raoult'sches Gesetz

Prinzip

Der Siedepunkt einer Lösung ist stets höher als der des reinen Lösungsmittels. Die Abhängigkeit dieser Temperaturdifferenz (Siedepunktserhöhung) von der Konzentration des gelösten Stoffes wird mit einer geeigneten Apparatur bestimmt.

Vorteile

• Einfache Darstellung und Durchführung durch Temperaturmessgerät 4-2
• Gleichzeitige Darstellung von aktueller Temperatur und Temperaturdifferenz
• Kompakter, leicht transportierbarer Versuchsaufbau

Aufgaben

1. Messen Sie die Siedepunktserhöhung von Wasser in Abhängigkeit von der Konzentration an Kochsalz, Harnstoff und Hydrochinon.
2. Untersuchen Sie den Zusammenhang zwischen der Siedepunktserhöhung und der Anzahl der gelösten Teilchen.
3. Bestimmen Sie die molare Masse der gelösten Stoffe aus der Konzentrationsabhängigkeit der Siedepunktserhöhung.

• Raoultsches Gesetz
• Henrysches Gesetz
• Ebullioskopische Konstanten
• Chemisches Potential
• Gibbs-Helmholtz-Gleichung
• Konzentrationsmaße
• Dissoziationsgrad

(Versuchsliteratur nur in Englisch)