Service
Prinzip
Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion wird stark von der Temperatur beeinflusst. Durch die Umsetzung von Magnesium mit Essigsäure bei verschiedenen Temperaturen und Messen der dabei jeweils pro Zeiteinheit gebildeten Mengen an Wasserstoff lässt sich dies gut zeigen. Ein Vergleich der Anfangsgeschwindigkeiten der Reaktionen zeigt in erster Näherung etwa eine Verdopplung der Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturerhöhung um 10 K.
Vorteile
- Didaktisch anschauliche Einführung in die Kinetik chemischer Reaktionen
- Gefährdungsbeurteilung verfügbar - einfache und schnelle Versuchsvorbereitung
Gerätename
Artikel-Nr.:
Menge
Name
Dateiname
Dateigröße
Dateityp
Digitale Lerninhalte
(de) Versuchsbeschreibung
p1149400_de .pdf
Dateigröße 1.11 Mb
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(en) Versuchsbeschreibung
p1149400_en .pdf
Dateigröße 1.09 Mb
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Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur (Essigsäure - Magnesium - Reaktion)
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